Electroquímica

https://docs.google.com/presentation/d/1KIKYdJDoGSSgwy5mkQdeKWiw8lAW87oin4daVK_rJig/edit?usp=sharing

PROBLEMA DE EQUILIBRIO QUIMICO

https://drive.google.com/file/d/0By5_WSlF6H0famRrUlpYb1JuTFk/view?usp=sharing

EJERCICIO RESUELTO DE EQUILIBRIO QUÍMICO

https://drive.google.com/file/d/0B_QvjVEQ-IO2dXhqMXlWNVpGTFU/view?usp=sharing

Ejercicio N°6 - Energía libre de Gibbs

https://drive.google.com/file/d/0B54Ol8Sq6YlGdUtqUEF2ZEYyLXc/view?usp=sharing

PROBLEMA N o 6 DE ENERGÍA LIBRE DE GIBBS

https://drive.google.com/file/d/0B5LS6xNo1AA2WTRxWndrNGdfNjg/view?usp=sharing
 Publicado por Tarazona

PROBLEMA DE ENERGIA LIBRE DE GIBBS

                                             


https://drive.google.com/a/tecsup.edu.pe/file/d/0B7_6xluVCEicWGZBWGJVSExfdEk/view?usp=sharing

EJERCICIO DE ENTROPÍA EN UNA REACCIÓN

https://drive.google.com/file/d/0B1cqMKdM7dfeOUlldmhwVlY5dlE/view?usp=sharing

EJERCICIO N°9 DE TERMOQUÍMICA

https://drive.google.com/file/d/0BwWJVN_usEkSSHU5djZKUmVlVTg/view?usp=sharing

EJERCICIO 5 DE TERMOQUÍMICA

INTEGRATES.

Contreras Huamanñahui, Jhon Carlos

Cueto Calderón, Cristhian Moisés

Luis Eslava, Jhana Noelia

Problema nr:5

 El tolueno (C7H8) es un hidrocarburo líquido muy importante en la industria orgánica, utilizándose como disolvente, y también en la fabricación de tintes, colorantes, medicamentos y explosivos como el TNT. Si cuando se quema un gramo de tolueno (C7H8) se desprenden 42, 5 kilojulios.

     a)   ¿Cuál será el valor de su entalpía de combustión?

    b)    Calcula la entalpía estándar de formación del tolueno, utilizando la ley de Hess.

Entalpía estándar de formación del CO2 (g): -393, 8KJ/mol

Entalpía estándar de formación del H2O (liq): –285,8 KJ/mol.

Rapta: ΔHf0= +10.2 kJ/mol

    a)    Cuál es será el valor de su entalpía de combustión?

Dato:

          1 gramo de tolueno (C7H8) desprende 42.5 kilojulios.

          M molar (tolueno) = 92 g/mol

          n =m/M

          n = 1 g/ 92 g.mol-1

          n= 0.01087 mol

         

          0.01087 mol     --------- 42,5 KJ

          1 mol              ---------- x

          X = 3909.84 KJ

                                       C7H8 + 902 = 7CO2 + 4H20 ΔH_C = -3910 KJ/mol

                                             Reacción exotérmica

       b)   Calcula la entalpía estándar de formación del tolueno, utilizando la ley de Hess

   7CO2 + 4H2O  à C7H8 + 9O₂             ΔH = +3910 KJ/mol

    (C + O₂ à CO2                                   ΔH = -393.8 KJ/mol) x7

    (H2 + ½ O₂ à H2O                             ΔH = -285.8   KJ/mol) x4

---

    7C +   4H₂    à  C7H8                         ΔH = +10.2 KJ/mol

Ecuacion de Virial

Problema resuelto de Ec, Van der walls

Ejercicio n° 10

https://drive.google.com/file/d/0B6Grq8x-yOvyYUdSYndMcnlXd2M/view?usp=sharing

EJERCICIO RESUELTO DE GAS REAL

VIDEO TUTORIAL

CLASE 2016 II

Reciban un cordial saludo y desde hoy podremos hacer uso del blogg

Syllabus      EjerciciosGases  Clase 1

COMPETENCIAS

MOSTRAR Y COMPARTIR ALGUNOS TRABAJOS DE LOS ESTUDIANTES DEL CURSO