EJERCICIO N°9 DE TERMOQUÍMICA

https://drive.google.com/file/d/0BwWJVN_usEkSSHU5djZKUmVlVTg/view?usp=sharing

EJERCICIO 5 DE TERMOQUÍMICA

INTEGRATES.

Contreras Huamanñahui, Jhon Carlos

Cueto Calderón, Cristhian Moisés

Luis Eslava, Jhana Noelia

Problema nr:5

 El tolueno (C7H8) es un hidrocarburo líquido muy importante en la industria orgánica, utilizándose como disolvente, y también en la fabricación de tintes, colorantes, medicamentos y explosivos como el TNT. Si cuando se quema un gramo de tolueno (C7H8) se desprenden 42, 5 kilojulios.

     a)   ¿Cuál será el valor de su entalpía de combustión?

    b)    Calcula la entalpía estándar de formación del tolueno, utilizando la ley de Hess.

Entalpía estándar de formación del CO2 (g): -393, 8KJ/mol

Entalpía estándar de formación del H2O (liq): –285,8 KJ/mol.

Rapta: ΔHf0= +10.2 kJ/mol

    a)    Cuál es será el valor de su entalpía de combustión?

Dato:

          1 gramo de tolueno (C7H8) desprende 42.5 kilojulios.

          M molar (tolueno) = 92 g/mol

          n =m/M

          n = 1 g/ 92 g.mol-1

          n= 0.01087 mol

         

          0.01087 mol     --------- 42,5 KJ

          1 mol              ---------- x

          X = 3909.84 KJ

                                       C7H8 + 902 = 7CO2 + 4H20 ΔH_C = -3910 KJ/mol

                                             Reacción exotérmica

       b)   Calcula la entalpía estándar de formación del tolueno, utilizando la ley de Hess

   7CO2 + 4H2O  à C7H8 + 9O₂             ΔH = +3910 KJ/mol

    (C + O₂ à CO2                                   ΔH = -393.8 KJ/mol) x7

    (H2 + ½ O₂ à H2O                             ΔH = -285.8   KJ/mol) x4

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    7C +   4H₂    à  C7H8                         ΔH = +10.2 KJ/mol