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Concepto: es la presión de vapor medida
cuando hay un equilibrio dinámico entre la condensación y la evaporación.
Equilibrio dinámico
Velocidad de condensación = velocidad de evaporación
Fig.1: tiempo vs velocidad
Fig.2: sistema
de equilibrio
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Características:
-
Los
líquidos con presión de vapor altas a temperaturas ambientes son muy volátiles,
y las que tienen presiones de vapor muy bajas son menos volátiles.
-
La
volatilidad de un líquido depende fundamentalmente de la intensidad de las
fuerzas intermoleculares “cuando más débiles sean estas fuerzas, más volátil
será el líquido y mayor su presión de vapor.”
-
La
presión de vapor de un líquido varia con la temperatura.
-
La
presión de vapor no depende de la cantidad del líquido o de vapor, siempre que
haya alguna cantidad de cada una de las fases en equilibrio.
Fuerzas Intermoleculares
· Concepto : Son fuerzas de atracción entre moléculas
.Por lo general, las fuerzas intermoleculares son mas débiles que las fuerzas
intramoleculares(mantienen juntos a los átomos de una molécula).
“Medida” de fuerza intermolecular
Punto de ebullición
Punto de fusión
Entalpia de evaporación
Entalpia de fusión
Entalpia de sublimación
Tipos de fuerzas intermoleculares
· Fuerzas dipolo –dipolo : Fuerzas de atracción entre moléculas
polares .
· Fuerza ion-dipolo: Fuerzas de atracción entre un ion y
una molécula polar.
·Fuerzas de dispersión : Fuerzas de atracción que se generan
como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas.
· Enlace puente de hidrógeno: Es una interacción especial dipolo
–dipolo entre ellos y el átomo de hidrógeno en un enlace polar N-H, O-H o F-H y
un átomo electronegativo de O,N o F .
§ Relación entre el punto de ebullición
con respecto a las fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son las que mantiene
a las moléculas unidas, según la magnitud de esa fuerza va a costar más o menos
separarlas. Eso es lo que pasa en el punto de ebullición. La sustancia pasa de
líquido a gaseoso por lo tanto las fuerzas intermoleculares se tienen que
romper para que pueda darse el cambio de estado. Si las fuerzas
intermoleculares son muy fuertes el punto de ebullición va a ser más alto
(muchos puentes de hidrógeno por ejemplo) y si no son muy fuertes el punto de
ebullición es menor (menor cantidad de puentes de hidrógeno por tomar un
ejemplo).
Presión de vapor con respecto a la presión de vapor
§ Relación de fuerzas intermoleculares
con respecto a la presión de vapor
Si las fuerzas intermoleculares son fuertes, las uniones
son más fuertes, entonces es más difícil que se escapen moléculas en forma de
vapor (ya que para que pase esto se deben vencer las uniones mediante energía),
por ende, a mayores fuerzas, menor presión de vapor.
§
¿Por qué el agua presenta mayor punto
de ebullición que el etanol ,y este asu vez es mayor que el de la acetona ?
El orden de
magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares es:
enlace de hidrógeno > dipolo – dipolo > dispersión de London
El
agua presenta puentes de hidrógeno y de todas las fuerzas intermoleculares,
esta es la que mayor energía necesita para poder romperse.
La diferencia entre la acetona y el etanol es que
la presión de vapor de ambos líquidos difiere por las fuerzas intermoleculares.
El alcohol forma puentes de hidrógeno entre moléculas de alcohol que evitan que
abandonen la fase líquida, mientras que en la acetona son prácticamente
inexistentes.
La
acetona por su parte presenta dipolo-dipolo (propanona, PM = 58.08 g/mol) pesa
bastante más que el agua (3.2 veces). Sin embargo, su punto de ebullición es
de 56,2 °C. Por ejemplo, El 1-propanol,
de igual peso molecular que la acetona, presenta también un elevado punto de
ebullición (97 °C). Esto se explica porque las fuerzas intermoleculares en este
caso son más pequeñas en comparación al agua o el propanol.
Agua= puentes de
hidrogeno
Etanol=puentes
de hidrogeno y dipolo -dipolo
Acetona =dipolo
– dipolo
La
presión de vapor depende fundamentalmente si el líquido tiene alto o bajo punto
de ebullición. La volatilidad del líquido depende de la intensidad las fuerzas
intermoleculares si las uniones son fuertes entonces es más difícil que se
escapen moléculas en forma de vapor ya que para que suceda eso se deben de
romper las enlaces mediante la energía por ende a mayor fuerza intermolecular
menor presión de vapor.
Fuente:
- http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/53-fuerzas-intermoleculares.html (fuerzas intermoleculares)
- https://es.slideshare.net/Angelnoguez/las-fuerzas-intermoleculares-y-los-lquidos-y-slidos
INTEGRANTES:
- ALVINO CARHUARICRA, BETZY
- CANCHARI ARROYO, A. WOLDER
- CANCHARI ARROYO, A. WOLDER
-
ROMERO VILCHEZ, JHESELL
